сернокислый натрий, Na₂SO₄, соль; бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала Тенардита; плотность 2,698 г/см³, t_пл 884 °С. Растворимость в воде (\%): 16,3 (20 °С), 29,8 (100 °C). Безводный Na₂SO₄ устойчив выше температуры 32,384 °С, ниже этой температуры кристаллизуется Na₂SO₄․10H₂O. В природе этот кристаллогидрат образует минерал Мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли Н. с. с др. сульфатами, например астраханит Na₂SO₄․MgSO₄․4H₂O, глауберит Na₂SO₄․CaSO₄. Значительные количества Н. с. содержатся рапе и донных отложениях солёных озёр (См. Солёное озеро) хлорид-сульфатного типа и заливе Кара-Богаз-Гол. В них при понижении температуры идёт реакция

Н. с. кристаллизуется в виде мирабилита. Др. способ получения Н. с. - взаимодействие NaCI с H₂SO₄ в специальных "сульфатных" печах при 500-550 °С; одновременно получается Соляная кислота. Н. с. применяют в стекольном производстве, при получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, мыловаренной, кожевенной промышленности и в цветной металлургии, а также в медицине и ветеринарии (как слабительное средство).

Натрия гидросульфат NaHSO₄ и натрия дисульфат (пиросульфат) N₂S₂O₇ применяются подобно KHSO₄ и K₂S₂O₇ (см. Калия сульфат).

Na₂S₂O₃, см. Тиосульфат натрия, Тиосульфаты.

см. Галактозамин.

фтористый натрий, NaF, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,79 г/см³, t_пл 992 °С. Растворимость в воде (\%): 3,90 (20 °С), 4,83 (100 °С). В природе Н. ф. встречается в виде минерала вильомита. В промышленности его получают спеканием плавикового шпата с содой и кремнезёмом (по реакции CaF₂ + Na₂CO₃ + SiO₂ = 2NaF + CaSiO₃ + CO₂) и др. способами. Служит для консервирования древесины, иногда как инсектицид; входит в состав эмалей. Кислый Н. ф. - натрия гидрофторид NaHF₂, применяется как составная часть флюсов при пайке алюминия.

см. Хондроитинсерные кислоты.

серноватистокислый натрий, гипосульфит натрия Na₂S₂O₃. Т. н. - бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде (41,2\% по массе при 20 °С, 69,9\% при 80 °С). Т. н. образует несколько кристаллогидратов; в промышленности и в лабораториях используется только пентагидрат Na₂S₂O₃ · 5H₂O. Получают Т. н. кипячением раствора сульфита натрия с порошком серы: Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃. Применяют для фиксирования фотографического (См. Фиксирование фотографическое), определения йода в иодометрии (См. Иодометрия), в текстильной промышленности и др. областях. В медицине применяется как десенсибилизирующее, противовоспалительное и антитоксическое лекарственное средство. Антитоксическое действие основано на способности Т. н. образовывать неядовитые соединения: сульфиты - с мышьяком, таллием, ртутью, свинцом; роданиды - с синильной кислотой. Т. н. вводится преимущественно внутривенно (в виде 10-30\%-ного раствора) при аллергических заболеваниях, артритах, дерматозах и отравлениях.